影響電芬頓反應的要素：

1、PH值的影響：

液體的酸堿度(pH值)對氧的陰極還原反應有較大的影響。在堿性溶液中氧將發生四電子還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-;在酸性溶液中，氧才發生二電子還原反應轉化過氧化氫：O2+2H++2e-=H2O2;因而液體的酸堿度決定著過氧化氫轉化的電流效率，從而影響著之后轉化羥基自由基和有機物的降解反應。

液體pH高于4時，Fe2+易被氧化生成Fe(OH)3沉淀，芬頓反應無法順利完成，因而原始液體pH通常不宜高于3.5。

2、溫度的影響：

依據反應動力學的原理，跟著溫度的增添，反應速率加快。但對電Fenton反應這種的復雜化體系，溫度上升，不但加快正反應，也加快副反應。因而，溫度對電Fenton試劑處理廢水的影響復雜化。適度的溫度能夠激活·OH，但溫度過高，也會使H2O2分解成為H2O和O2。廢水的類型不同的，所具備的適宜溫度也不同的。

3、電流密度的影響：

理論上說，單位面積內利用電流量的增添是有受限的，由于電解槽內電極的面積是固定的，因而利用的電流增添時，電極的極化增添，繼而發生的是陰、陽極上的副反應，如當陽極電流密度增添時，除鐵的溶解外，將隨著氧氣的析出，陰極電流密度增添時將隨著氫氣的析出。在陰極跟著氫氣的析出，液體的pH值上升，這種結果明顯對轉化過氧化氫和之后的轉化羥基自由基的反應是不好的。

4、反應時間的影響：

Fenton試劑處理難降解廢水，明顯優勢源于反應速度。Fenton試劑功效時長的快慢對其在實操環節有決定性意義，反應時間短，將會發生處理效果不良的結果;時長太久增添運營費用，并且不同的廢水處理時長也會不同的。但通常都把控在較短的時長內，這主要是由于Fe2+催化H2O2反應一旦發生，其主要功效產物為羥基，而羥基的存有期限很短，因而在Fenton試劑的功效中通常能夠把控在對應較短的反應時間。

5、導電能力的影響：

有機廢水溶液的導電能力較弱，因而，在使用電解槽運行時盡量添加適度的支持電解質;又由于反應需要在酸性或中性溶液中完成，因而通常采用Na2SO4液體做為支持電解質。并且，Na2SO4不參加電解反應，能夠保持溶液導電性的穩定。

6、電解電壓的影響：

外接電壓是電芬頓反應的推動力，增加外接電壓，有機物的去除率對應增加。但外接電壓超過相應值時，將有大量的電量損耗與副反應。因此外接電壓不能過高，通常取5—25V為宜

7、曝氣速率的影響：

電芬頓反應能夠大概分成傳質和反應兩個階段，空氣流量關鍵影響電芬頓反應的傳質環節。在無空氣供應的狀況下，電芬頓反應只有運用溶液中的溶解氧及電解產生的氧，且Fe2+的分散傳質過慢，屬擴散控制環節，因此，電芬頓反應去除的效率不高。在有空氣供應的狀況下，空氣的流動不僅起著混和攪拌的作用，加強反應器內的傳質環節;一方面能填補在反應環節中不斷損耗的氧氣，能提高芬頓反應的的效率，當空氣流量大到相應值進到反應控制環節，曝氣對有機物去除的影響降低。

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